Princip destilacije kemijskih reagensa

Glavna svrha destilacije je odvajanje hlapljivih i poluhlapljivih nečistoća od kemijskih reagensa koji sadrže nečistoće ili isparavanje hlapljivih i poluhlapljivih tvari, ostavljajući nehlapljive i teško hlapljive nečistoće. Promjena tlaka zasićene pare tvari pri različitim temperaturama osnova je destilacijskog odvajanja. Općenito, ako su tlakovi pare dviju komponenti u tekućoj smjesi značajno različiti, hlapljivije i poluhlapljive komponente u parnoj fazi mogu se obogatiti. Dvije faze - tekuća faza i parna faza - mogu se izdvojiti odvojeno, a hlapljive i poluhlapljive komponente koncentrirane su u plinskoj fazi, a nehlapljive komponente su koncentrirane u tekućoj fazi.

Uz mješavine ugljikovodika i nekoliko drugih primjera, Raoult's zakon i Dalton's zakon mogu se primijeniti na sustave idealnih smjesa, a otopine smjese često ne slijede idealnu parnu fazu- ponašanje tekuće faze. Primjenom ova dva zakona može se dobiti specifična volatilnost (aAB) dviju komponenti binarnog sustava: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B gdje su YA i YB u ravnoteži. molski udjeli komponenti A i B u plinovitoj fazi, XA i XB su molni udjeli komponenata A i B u tekućoj fazi u ravnoteži, a P0A i P0B su tlakovi pare komponenata A i B u ravnoteži, svi su po Raouiltu's zakon . Kako se aAB povećava, povećava se i stupanj obogaćivanja.